Misaldalam suatu reaksi kesetimbangan: pA + qB ⇔ rC + sD Nitrogen N2 78 780000 Oksigen O2 21 210000 Argon Ar 0,93 9300 Karbondioksida CO2 0,0315 315 Karbonmonoksida CO 0,002 20 Neon Ne 0,0018 18 Helium He 0,0005 5 Kripton Kr 0,0001 1 Klorofil Hijau alami selai, agar-agar Videotersebut mempelajari berbagai hal yang berhubungan dengan stoikiometri, baik pengertian, rumus dasar, hingga contoh soal yang pastinya mudah untuk dipahami. Stoikiometri, sebagai dasar dalam perhitungan kimia digunakan untuk menyatakan relasi kuantitatif baik dari rumus, maupun sebuah persamaan kimia. ArialWingdings Constantia Times New Roman Calibri Tahoma Verdana Watermark 1_Watermark Microsoft Equation 3.0 Microsoft Office Excel Chart PowerPoint Presentation PowerPoint Presentation KONSEP LAJU REAKSI PowerPoint Presentation PENENTUAN PERSAMAAN LAJU Cara Penentuan Persamaan Laju PowerPoint Presentation PowerPoint Presentation Persamaantermokimia : 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g) ∆H = - 484 kJ Pada reaksi antara 2 mol H2 dengan 1 mol dengan 1 mol O2 untuk menghasilkan 2 mol H2O dibebaskan kalor 484 kJ. Kalor yang dibebaskan atau diperlukan (∆H) pada suatu reaksi, bergantung pada suhu dan tekanan saat reaksi berlangsung. Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd Hỗ Trợ Nợ Xấu. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaPerhatikan reaksi kesetimbangan berikut. 2NO g + O2 g 2NO2 g delta H = 150 kJ Apabila pada volume tetap suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah ....Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0309Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg=+180 ...0324Perhatikan reaksi berikut. 2N2O5g 4NO2g+O2g=-T kkal...0059Untuk reaksi kesetimbangan2 NO2g 2 NOg+O2g se...0429Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg ...Teks videopada soal ini diberikan sebuah reaksi kesetimbangan dengan delta H = 150 kilo joule dan ditanyakan pada V apabila suhu dinaikkan arah mana kesetimbangan akan bergeser berarti di sini yang diubah adalah suhu menurut asas Le chatelier salah satu faktor dari pergeseran kesetimbangan adalah suhu dimana dia akan mempengaruhi KJ apabila suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dan apabila suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm pada reaksi yang diberikan pada soal itu dari kiri ke kanan positif 150 kilo joule diapositif dia adalah reaksi endoterm karena reaksi yang entalpinya bersifat endotermmerupakan reaksi dari kiri ke kanan maka karena di sini suhunya dinaikkan di mana dia akan bergeser ke arah reaksi endoterm maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan maka KC ataukah itu dia merupakan hasil kali antara konsentrasi produk dipangkatkan koefisiennya dibagi konsentrasi reaktan di dengan koefisiennya sementara apabila reaksinya bergeser ke kanan maka produknya akan semakin banyak dan reaktannya akan semakin sedikit maka karena produknya semakin banyak maka harga KC nya pasti makin besar 0 maka pada soal ini jawaban yang benar adalah C yaitu kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan dan harga K makin besar lagi di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Pada reaksi kesetimbanganN2g + O2g ⇌ 2NOg ΔH = +180 kJagar jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, tentukan tindakan yang diperlukan pada reaksi tersebut!JawabMenurut asas Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan terjadi kenaikan suhu, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi yang menyerap kalor. Apabila koefisien sama antara produk dan reaksi maka volume dan tekanan tidak memengaruhi reaksi. Reaksi pada soal termasuk reaksi endoterm jadi jika dinaikkan suhu, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm atau bergeser ke arah kanan NO, jika reaksi bergeser ke arah kanan, nilai Kc akan semakin lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaAgar pada reaksi kesetimbangan N2g + 3H2g 2NH3 H=-92 kj Jumlah gas NH3 yang dihasilkan maksimal. Maka tindakan yang diperlukan adalah ..... A. memperbesar volume B. menurunkan tekanan C. menambah konsentrasi NH3 D. mengurangi konsentrasi H2 E. menurunkan suhu Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0309Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg=+180 ...0324Perhatikan reaksi berikut. 2N2O5g 4NO2g+O2g=-T kkal...0059Untuk reaksi kesetimbangan2 NO2g 2 NOg+O2g se...0429Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg ...Teks videoLogo brand di sini B soal tentang kesetimbangan kimia agar pada reaksi kesetimbangan yaitu N2 ditambah 3 H2 menghasilkan 2 NH3 delta H = minus 92 kilo joule agar untuk reaksi jumlah gas NH3 yang dihasilkan adalah maksimal maka tindakan yang diperlukan adalah pertama kita pahami untuk asas Le chatelier yaitu berdasarkan asas Le chatelier apabila konsentrasi pereaksi atau produk reaksi adalah berubah maka kesetimbangan akan bergeser untuk mengurangi pengaruh perubahan konsentrasi yang terjadi sampai diperoleh kesetimbangan yang untuk beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan dimulai dari konsentrasi. Jika konsentrasi pereaksi dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan atau ke arah produk ini juga sebaliknya jika konsentrasi dari reaktan diturunkan jika tekanan bertambah kesetimbangan akan bergeser ke arah dengan total Moon lebih sedikit atau arah koefisien terkeciluntuk volume pada gas volume dan tekanan ini adalah berbanding terbalik jika tekanan diperbesar maka volume adalah diperkecil untuk volume jika volume bertambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien terbesar Kemudian untuk suhu apabila suhu reaksi dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor atau reaksi endotermis kemudian apabila suhu reaksi diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang melepas kalor atau arah reaksi eksotermis Kemudian untuk sekali kan Kamis tidak mempengaruhi arah kesetimbangan atau pergeseran arah kesetimbangan tetapi katalis ini hanya mempercepat terjadinya kesetimbangan karena katalis dalam suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi sementara kesetimbangan kimia ini adalah ketika laju pembentukan produk adalah sama dengan nilaipembentukan reaktan sehingga dengan penambahan katalis ini akan mempercepat terjadinya kesetimbangan inilah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia kita memahami untuk Nokia sampai disini untuk usia yaitu memperbesar volume kita memahami untuk pengaruh dari volume ketika volume diperbesar arah kesetimbangan bergeser ke arah koefisien terbesar untuk pengaruh dari volume ini kita menghitung untuk apa saja selain Aquos kita melihat di sebelah kiri koefisiennya adalah = 4 kemudian di kanan adalah = 2 ketika volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah kondisi yang terbesar yaitu di sini adalah merupakan reaktan Sehingga ini adalah tindakan yang salah karena yang ditanyakan adalah untuk menghasilkan NH3 yang maksimal atau produk di sini yang maksimal sehingga objek adalah objek salah Kemudian untuk pipi yaitu menurunkan tekanan pada gas tekanan dan volume adalah berbanding terbalik untuk gas yaitu ketika tekanan diperbesar arah kesetimbangan bergeser ke arahsehingga kita melihat kondisi yang terkecil adalah merupakan produk disini sehingga ketika tekanan diperbesar arah kesetimbangan bergeser ke arah produk sementara di sini adalah menurunkan tekanan sinopsis sinopsis Allah kemudian untuk sisi yaitu menambahkan konsentrasi NH3 ketika konsentrasi dari hati gadis ini yang merupakan produk yang telah ditambah arah kesetimbangan adalah bergeser ke arah sebaliknya yaitu karena di sini sehingga ketika konsentrasi NH3 adalah ditambahkan arah kesetimbangan bergeser ke kiri yaitu karena N2 dan H2 Sehingga ini adalah tindakan yang salah kemarin untuk Sidi yaitu mengurangi konsentrasi dari ketika konsentrasi reaktan adalah dikurangi arah kesetimbangan bergeser ke arah reaktan sehingga tindakan ini adalah tindakan yang salah Kemudian untuk si yaitu menurunkan suhu kita menjadi delta H = min 92 kilo joule sehingga reaksi ini adalah merupakan reaksi eksotermis untuk reaksi eksotermis ketika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah selatan sementara di siniarah kesetimbangan bergeser ke arah produk yaitu karena NH3 sehingga tindakan yang dapat dilakukan adalah dengan cara menurunkan suhu yaitu ketika suhu diturunkan arah kesetimbangan akan bergeser ke arah dari sini sehingga disini adalah pernyataan yang benar yaitu dengan cara menurunkan suhu maka konsentrasi dari NH3 yang diperoleh adalah akan semakin besar sehingga jawaban yang benar adalah fungsi yaitu menurunkan suhu sinilah jawaban dari soal ini sampai jumpa besok selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. Ada 4 faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi Konsentrasi, penambahan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk, sedangkan pengurangan konsentrasi pereaksi menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi itu sendiri. Perubahan volume, penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih banyak. Perubahan tekanan, penambahan tekanan akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih kecil. Perubahan suhu, penambahan suhu akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm Karena total koefisien pereaksi adalah 4 sementara koefisien produk 2, dan reaksi pembentukan merupakan reaksi eksoterm , maka agar jumlah gas yang dihasilkan maksimal, maka kesetimbangan harus bergeser ke arah produk Menambah konsentrasi dan atau mengurangi konsentrasi , Memperkecil volume bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Menambah tekanan bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Menurunkan suhu yang merupakan reaksi eksoterm, . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

agar pada reaksi kesetimbangan n2 g o2 g